下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A．NaHSO4B．KClC．NH4ClD．H2SO4

题型：不详难度：来源：

下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A．NaHSO₄

B．KCl

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

答案

解析

试题分析：硫酸氢钠不水解，电离出氢离子而显酸性；氯化钾不水解，显中性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。硫酸是酸，不可能水解，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，注意考查学生对盐类水解原理以及应用的掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题难度不大。

举一反三

常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)	B．若a＞b，则c(NH₄^＋)＞c(Cl^―)
C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H⁺)	D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H⁺)

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是　

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－¹CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L（NH₄）₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）> c（CO₃²^－）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中：
c（HA）> c（Cl^-）> c（A^-）> c（OH^-）
D．等物质的量的NaHS、Na₂S混合溶液中：2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)=c(S^2-)+2c(OH ^-)

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下列说法中正确的是

A．将纯水加热至较高温度，K_w变大、pH变小、呈酸性

B．保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²^＋水解

C．AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

D．向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量水，pH减小，

增大

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下列说法正确的是

A．pH＝5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)

B．同浓度的下列溶液中，① NH₄HSO₄② NH₄Cl③ NH₃·H₂O
c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.2 mol·L^－1 CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1

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