(1)(2分)甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时,除了加入蒸馏水外,还需加 和 试剂(填化学式)(2)(2分)乙同学为标定某醋
题型:不详难度:来源:
(1)(2分)甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时,除了加入蒸馏水外,还需加 和 试剂(填化学式) (2)(2分)乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
| 则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位) (3)丙同学利用:5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O反应,用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。 ①(2分)设计的下列滴定方式,最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)
②(2分)判断滴定终点的依据是 。 |
答案
8分 (1)(2分)Fe 稀硫酸 (2)(2分)0.2000mol/L (3)b(2分) 滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟内不褪色(2分) |
解析
试题分析:(1)FeSO4溶液易被氧化、易水解,故还需要加Fe和稀硫酸。 (2)实验序号3误差较大,舍去,用1、2、4的数据进行计算,c(CH3COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2,解得c(CH3COOH)= 0.2000(mol/L)。 (3)①KMnO4溶液成放在酸性的滴定管中,故b正确。 ②KMnO4溶液呈紫色,故判断滴定终点的依据是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟内不褪色。 点评:本题考查盐类的水解、中和滴定的知识,题目难度不大,本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断,注意把握实验的操作原理。 |
举一反三
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+),a=b | B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b | C.若c(OH-)=c(H+),a>b | D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b |
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下列叙述中与盐类的水解有关的是( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用 |
A、B代表不同的物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白: (1)写出化学式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。 (2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。 (3)0.1mol・L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。 (4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是___________。 (5)常温下,若B1、B2两种溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。 |
把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为 ( )A.明矾起催化作用 | B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 | C.明矾受热分解放出气体 | D.铝盐在水中能起到酸的作用 |
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下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A.NaHSO4 | B.KCl | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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