(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为
题型:不详难度:来源:
(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。 (2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因: 。 (3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)= mol/L。 (4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数 Ksp= mol2/L2。 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
| 电离常数(25℃)
| HCN
| K=4.9×10-10
| CH3COOH
| K=1.8×10-5
| H2CO3
| K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
| (5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 。(用字母表示) (6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。 |
答案
(每空2分,共 12分) (1)Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑(2分) (2)Fe(OH)3溶度积(或Ksp或溶解度)比Mg(OH)2更小(2分) (3)10-8 (2分) (4)1.0×10-10 (2分) (5)A>B>C (2分) (6)NaCN+ H2O+ CO2=HCN+ NaHCO3(2分) |
解析
试题分析:(1)Fe3+和HCO3-发生双水解,离子方程式为:Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑。 (2)Mg(OH)2沉淀转化为了Fe(OH)3沉淀,说明Fe(OH)3溶度积(或Ksp或溶解度)比Mg(OH)2更小。 (3)由质子守恒定律得:c(OH-)="c(HA)+" c(H+),即c(OH-)-c(HA)= c(H+)=10-8。 (4)溶解度是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,100g 水即是0.1L,1.435×10-4gAgCl,即10-6mol,故c(Ag+)= c(Cl-)=10-5mol/L,所以Ksp= c(Ag+)* c(Cl-)=1.0×10-10 mol2/L2。 (5)盐类的水解规律是“有弱就水解,越弱越水解,谁强显谁性”,又因电离常数越小,酸性越弱,故PH由大到小的顺序为A>B>C。 (6)根据“强酸制弱酸定律”,方程式为:NaCN+ H2O+CO2=HCN+ NaHCO3。 点评:本题重点考查的盐类的水解和溶解平衡的相关知识,难度大,注意学习教材的知识并多加练习。 |
举一反三
下列说法错误的是A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 | B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 | C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7 | D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
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有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均 为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② | B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O) | C.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 | D.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>② |
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现有下列10种物质: ①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH; ⑨HCl; ⑩NaOH。 (1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。 (2)NaHCO3溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(结合离子方程式表示) 。 (3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液。(已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5) 下列有关叙述正确的是 。(忽略溶液混合时的体积变化)A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应,生成H2的量Ⅲ一定更多 | B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的1/2 | C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7 | D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ | (4)常温时某HCl溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-amol/L,而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数),则a和b之间满足的关系为 , (用一个等式和一个不等式表示)。 |
下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是:A.Na2CO3 | B.Al2(SO4)3 | C.K2SO4 | D.H2SO4 |
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实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是A.防止硫酸铁分解 | B.抑制硫酸铁水解 | C.提高硫酸铁的溶解度 | D.提高溶液的PH |
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