已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-) < c(Na
题型:不详难度:来源:
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-) < c(Na+),则下列说法不正确的是A.②溶液中,c(H+)<c(OH-) | B.②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 | C.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 | D.①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据①中溶液显酸性可知,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,不D正确,C正确;②中根据电荷守恒可知c(CN-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(CN-) < c(Na+),则溶液中,c(H+)<c(OH-),A正确;同样选项B也是正确的,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,在考查学生的基础知识的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的训练。该题的关键是利用好电荷守恒,有利于培养学生的灵活应变能力,提高学生的应试能力。 |
举一反三
(16分)(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空: ①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果 ; ②锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果 ; ③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果 ; ④滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果 ; ⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度 ; ⑥洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果 。 (2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是: 。 (3)分别设计化学实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯): ①证明明矾发生了水解反应 。 ②证明其水解反应是一个吸热反应 。 |
(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。 (2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因: 。 (3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)= mol/L。 (4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数 Ksp= mol2/L2。 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
| 电离常数(25℃)
| HCN
| K=4.9×10-10
| CH3COOH
| K=1.8×10-5
| H2CO3
| K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
| (5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 。(用字母表示) (6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。 |
下列说法错误的是A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 | B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 | C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7 | D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
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有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均 为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② | B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O) | C.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 | D.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>② |
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现有下列10种物质: ①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH; ⑨HCl; ⑩NaOH。 (1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。 (2)NaHCO3溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(结合离子方程式表示) 。 (3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液。(已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5) 下列有关叙述正确的是 。(忽略溶液混合时的体积变化)A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应,生成H2的量Ⅲ一定更多 | B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的1/2 | C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7 | D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ | (4)常温时某HCl溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-amol/L,而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数),则a和b之间满足的关系为 , (用一个等式和一个不等式表示)。 |
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