二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)&g
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二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) | B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) | C.Na2A:c(Na+)>c(A2-) >c(OH-)>c(H+) | D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-) |
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答案
A |
解析
根据电离方程式可知,该酸的第一步是完全电离的,而第二步是不完全的,存在电离平衡。所以HA-只能电离,而不能水解,溶液是显酸性的,A不正确。根据原子守恒可知,B是正确的。Na2A水解显碱性,C正确。根据电荷守恒中D也是正确的。答案选A。 |
举一反三
(10分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ; (2)氯化铝水溶液呈 性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表 示): ; 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
请回答下列问题: ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。 ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。 ③已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。 |
(4分)在室温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字): ⑴c (Na+) -c (CH3COO-)=___________mol·L-1; ⑵c (OH-) -c (CH3COOH)=_________________mol·L-1 |
下列溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A.0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-) C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和,溶液中Ag+浓度前者大于后者 D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者大于后者 |
物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl | B.Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl | C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 | D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3 |
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常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中 ( )A.[HCOO一 ]>[Na+] | B.[HCOO- ]<[ Na+] | C.[HCOO一]="[" Na+] | D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系 |
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