氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（）A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B．NH4+水解生成NH3

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氯化铵晶体溶于重水(D₂O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（）

A．NH₄⁺水解生成NH₃·H₂O和HD₂O⁺	B．NH₄⁺水解生成NH₃·DHO和HD₂O⁺
C．NH₄⁺水解生成NH₃·D₂O和HD₂O⁺	D．NH₄⁺水解生成NH₃·DHO和D₃O⁺

答案

解析

氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解显酸性。水解的实质是NH₄⁺结合水电离出的OH^－生成一水合氨，在重水中则结合OD^－生成NH₃·DHO。在重水中氢离子是以D₃O⁺形式存在。所以正确的答案是D。

举一反三

施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥

A．易溶于水

B．能与碱反应

C．受热易分解

D．在水中易发生电离

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下列变化不属于盐类水解反应的是（）
①NH₃＋H₂O

NH₄⁺＋OH^-②HCO₃^- + H₂O

H₂CO₃＋OH^-
③HCO₃^-＋H₂O

H₃O⁺＋CO₃^2-④A1³⁺ +3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
⑤A1O₂^-＋HCO₃^-＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2- ⑥NH₄⁺＋2H₂O

NH₃·H₂O＋H₃O⁺

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①③

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已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
① c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)     ② c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)     ④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)
下列说法正确的是: (    )

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH₃·H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^—)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HSO₄

C．CH₃COONH₄

D．NH₄HCO₃

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某二元弱酸H₂A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-，已知相同浓度时H₂A比HA^-容易电离，在相同温度时下列溶液中H₂A浓度最大的是

A．0．01 mol／L的H₂A溶液

B．0．01 mol／L的NaHA溶液

C．0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合

D．0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合

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氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（ ）A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B．NH4+水解生成NH3