某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度
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某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A.0.01 mol/L的H2A溶液 | B.0.01 mol/L的NaHA溶液 | C.0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合 | D.0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 |
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答案
D |
解析
0.01 mol/L的NaHA溶液中主要以HA-为主,0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合生成Na2A溶液,H2A浓度最小;0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合生成H2A溶液 ,浓度比A中还大,D最大。 |
举一反三
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) | B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: | c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) | B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) | C.Na2A:c(Na+)>c(A2-) >c(OH-)>c(H+) | D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-) |
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(10分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ; (2)氯化铝水溶液呈 性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表 示): ; 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
请回答下列问题: ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。 ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。 ③已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。 |
(4分)在室温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字): ⑴c (Na+) -c (CH3COO-)=___________mol·L-1; ⑵c (OH-) -c (CH3COOH)=_________________mol·L-1 |
下列溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A.0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-) C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和,溶液中Ag+浓度前者大于后者 D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者大于后者 |
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