下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1C

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－¹ HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0．l mol·L^－¹CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：
c(SO₄²^－)>c(NH₄^＋))>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中：
c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^-)

答案

解析

A符合电荷守恒，正确。B中铜离子和铵根离子均水解显酸性，所以B正确。C不正确，根据电荷守恒可知应该是c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)+c(OH^－)。D中溶液的酸碱性是无法确定的，且也不符合电荷守恒，不正确。所以正确的答案是CD。

举一反三

二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H^＋＋HA^－和HA^－

H^＋＋A²^－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na^＋)>c(A²^－) >c(OH^－)>c(H^＋)

D．H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

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(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
(3)已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固)

Mg²^＋＋2OH^－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。
③已知A_nB_m的离子积＝c (A^m^＋)ⁿ ·c (Bⁿ^－)^m，式中c (A^m^＋)ⁿ和c (Bⁿ^－)^m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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（4分）在室温下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
⑴c (Na⁺) －c (CH₃COO^-)=___________mol·L^-1；
⑵c (OH^-) －c (CH₃COOH)=_________________mol·L^-1

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下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）
A．0.10 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
B．0.1 mol·L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2-)
C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag⁺浓度前者大于后者
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

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物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( )

A．Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl HCl

B．Na₂CO₃ NaHCO₃ HCl NaCl

C．(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂CO₃

D．NH₄Cl (NH₄)₂SO₄ Na₂CO₃ NaNO₃

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