已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) ② c(
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已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系: ① c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) ③ c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) ④ c(NH4+) =c(Cl—)>c(OH—)=c(H+) 下列说法正确的是: ( )A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl | B.若③正确,则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)>c(Cl—) | C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—) | D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立 |
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答案
B |
解析
若①正确,则溶液中溶质也可能含有HCl,A不正确。若③正确,则溶质一定是氯化铵和氨气,所以根据氮原子守恒可知,C是正确的。若盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—),则氨水的浓度大于盐酸的,氨水过量,溶液显碱性,C不正确。根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+) =c(Cl—)+c(OH—),所以②是不可能成立的。答案选B。 |
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是A.NH4Cl | B.NH4HSO4 | C.CH3COONH4 | D.NH4HCO3 |
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某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A.0.01 mol/L的H2A溶液 | B.0.01 mol/L的NaHA溶液 | C.0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合 | D.0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) | B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: | c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) | B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) | C.Na2A:c(Na+)>c(A2-) >c(OH-)>c(H+) | D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-) |
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(10分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ; (2)氯化铝水溶液呈 性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表 示): ; 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
请回答下列问题: ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。 ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。 ③已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。 |
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