已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-,且溶液中c(H+)>c(OH-)
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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-,且溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中一定正确的是A.NaHB为强电解质 | B.H2B为强酸 | C.H2B为弱电解质 | D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |
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答案
AC |
解析
正确答案:AC A、正确,由①NaHB全电离可知为强电解质 B、不正确,由③HB―离子能水解,说明H2B为弱酸 C、正确,由③HB―离子能水解,说明H2B为弱电解质 D、不正确,由溶液中c(H+)>c(OH-),HB-的电离程度大于HB-的水解程度 |
举一反三
下列叙述正确的是 A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍,则pH增大m B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在: C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c (0H_)不相等 D.在NaHCO3溶液中: |
.下列叙述正确的是A.浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+) | B.仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | C.pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.将pH=8.5的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
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(10分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。 (1)操作①的名称是 。 (2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是 。 (3)操作②中发生反应的离子方程式为 。 (4)简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的实验方案。 |
实验中在对某种样品进行检验时,加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-,实验中加入试剂种类和顺序正确的是( B ) A.BaCl2溶液,稀盐酸 B.稀盐酸,BaCl2溶液 C.BaCl2溶液,稀硝酸 D.稀硝酸,BaCl2溶液 |
常温下,若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法合理的是( )A.反应后HA溶液一定没有剩余 | B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 | C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 | D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH—)一定相等 |
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