实验中在对某种样品进行检验时,加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-,实验中加入试剂种类和顺序正确的是( B )A.BaC
题型:不详难度:来源:
实验中在对某种样品进行检验时,加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-,实验中加入试剂种类和顺序正确的是( B ) A.BaCl2溶液,稀盐酸 B.稀盐酸,BaCl2溶液 C.BaCl2溶液,稀硝酸 D.稀硝酸,BaCl2溶液 |
答案
B |
解析
A、C、D中分别难排除银离子、银离子、亚硫酸根等的干扰 |
举一反三
常温下,若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法合理的是( )A.反应后HA溶液一定没有剩余 | B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 | C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 | D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH—)一定相等 |
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(14分)依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 ②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。 (2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里 02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____. (3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
①写出该反应平衡常数的表达式:____ 。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度 (选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为 。 |
室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是( )A.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)—c(H+)=0.1mol·L-1 | B.浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | C.pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 | c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH—)=c(H+) |
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- ),则下列关系正确的是:A.c (OH- ) < c (H+ ) | B.c (HX ) < c (X- ) | C.c (X- ) + c(HX )=" 2c" (Na+) | D.c (Na+ ) + c (HX) ="=" c( H+ ) +c (OH-) |
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全): H2A ="=" H+ + HA- HA- H+ + A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显____________(填“酸性”、“中性”、“碱性”) 理由是:(用离子方程式表示)__________________________________________。 (2)0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1(填“<”“=”“>”) (3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是_____________。A.c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L | B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-) | C.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) | D.c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-) |
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