室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是( )A.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:2c(CO32-)+c(OH-)
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室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是( )A.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)—c(H+)=0.1mol·L-1 | B.浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | C.pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 | c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH—)=c(H+) |
答案
A |
解析
此题考查水溶液的离子浓度的比较知识。浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后,溶液存在的离子为:CO32-、OH-、HCO3-、H+和Na+,根据溶液中阴阳离子所带的电荷守恒,可知2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+ c(Na+),而其中的c(Na+)=0.1mol·L-1,可得:2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)—c(H+)=0.1mol·L-1,A对;浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后得到的是等物质的量的硫酸钠和硫酸铵的混合溶液,故其中:c(SO42-)=c(Na+),B错;pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合,氨水是弱碱盐酸是强酸,故反应后氨水过量,溶液呈碱性,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+),C错;浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,得到的是醋酸钠溶液,其属于强碱弱酸盐,故溶液呈碱性,其中:c(OH—)>c(H+),D错。 |
举一反三
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- ),则下列关系正确的是:A.c (OH- ) < c (H+ ) | B.c (HX ) < c (X- ) | C.c (X- ) + c(HX )=" 2c" (Na+) | D.c (Na+ ) + c (HX) ="=" c( H+ ) +c (OH-) |
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全): H2A ="=" H+ + HA- HA- H+ + A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显____________(填“酸性”、“中性”、“碱性”) 理由是:(用离子方程式表示)__________________________________________。 (2)0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1(填“<”“=”“>”) (3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是_____________。A.c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L | B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-) | C.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) | D.c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-) |
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常温下,已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH值分别8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )A. HX>HY>HZ | B.HY>HX>HZ | C. HZ>HY>HX | D.HZ>HX>HY |
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常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则A、B可能为( ) A.强酸、强碱 B.弱酸、弱碱 C.强酸、弱碱 D.弱酸、强碱 |
物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )A.NH4Cl | B.NH4HSO4 | C.CH3COONH4 | D.NH4HCO3 |
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