(14分)依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
题型:不详难度:来源:
(14分)依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 ②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。 (2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里 02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____. (3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
①写出该反应平衡常数的表达式:____ 。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度 (选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为 。 |
答案
(14分)(1)①CO32-(2分)②D;C (2分) ③D(2分) ④ Cl2+HCO3-="=" CO2+Cl-+HClO (分步书写参照给分)(2分) (2) 5(2分) (3)①c(CO2)/c(CO)(2分)②减小,33.3(2分) |
解析
(1)考察盐类水解应用。①根据“越弱越水解”知识点,不难得出CO32-离子水解程度是最大的。②同理可以比较得到五种酸的强弱大小顺序应该是:CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCN > C6H5OH,稀释同样倍数条件下,酸性越小的酸变化越小。③D选项中不符合“强酸制弱酸”的原理。④氯水中生成的HCl和HClO,HCl会和HCO3-,而HClO不会和HCO3-,所有反应应该为Cl2+HCO3-="=" CO2+Cl-+HClO (2)考察沉淀溶解平衡的应用。Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c(OH-)2,当02 mol·L-1,c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,则c(H+) =1×10-5mol·L-1,所有PH要大于5 (3)考察平衡常数和平衡移动的因素。①该平衡中FeO和Fe为固体,浓度为一定值,故K= c(CO2)/c(CO);②由温度和平衡常数K关系表可知反应是放热反应,升高温度平衡逆方向移动,混合气体的密度减小;当时,CO2占气体体积分数1/3,CO占气体体积分数2/3,所以混合气体平均相对分子质量为33.3 |
举一反三
室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是( )A.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)—c(H+)=0.1mol·L-1 | B.浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | C.pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 | c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH—)=c(H+) |
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- ),则下列关系正确的是:A.c (OH- ) < c (H+ ) | B.c (HX ) < c (X- ) | C.c (X- ) + c(HX )=" 2c" (Na+) | D.c (Na+ ) + c (HX) ="=" c( H+ ) +c (OH-) |
|
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全): H2A ="=" H+ + HA- HA- H+ + A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显____________(填“酸性”、“中性”、“碱性”) 理由是:(用离子方程式表示)__________________________________________。 (2)0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1(填“<”“=”“>”) (3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是_____________。A.c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L | B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-) | C.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) | D.c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-) |
|
常温下,已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH值分别8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )A. HX>HY>HZ | B.HY>HX>HZ | C. HZ>HY>HX | D.HZ>HX>HY |
|
常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则A、B可能为( ) A.强酸、强碱 B.弱酸、弱碱 C.强酸、弱碱 D.弱酸、强碱 |
最新试题
热门考点