.下列叙述正确的是A.浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>
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.下列叙述正确的是A.浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+) | B.仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | C.pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.将pH=8.5的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
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答案
B |
解析
A项NH4Cl与NaOH溶液的体积未给,不能确定量的关系,而且该选项根据电荷守恒知,溶液带正电,错;B项根据电荷守恒判断可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ,正确;C项pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合,醋酸剩余,溶液显酸性,错;D项pH=8.5的氨水加水稀释后,NH4+、OH-浓度下降,H+增大,因为水的离子积不变,错。 |
举一反三
(10分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。 (1)操作①的名称是 。 (2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是 。 (3)操作②中发生反应的离子方程式为 。 (4)简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的实验方案。 |
实验中在对某种样品进行检验时,加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-,实验中加入试剂种类和顺序正确的是( B ) A.BaCl2溶液,稀盐酸 B.稀盐酸,BaCl2溶液 C.BaCl2溶液,稀硝酸 D.稀硝酸,BaCl2溶液 |
常温下,若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法合理的是( )A.反应后HA溶液一定没有剩余 | B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 | C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 | D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH—)一定相等 |
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(14分)依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 ②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。 (2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里 02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____. (3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
①写出该反应平衡常数的表达式:____ 。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度 (选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为 。 |
室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是( )A.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)—c(H+)=0.1mol·L-1 | B.浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | C.pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 | c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH—)=c(H+) |
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