(11分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为: H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题:(1)NaHRO4
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(11分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为: H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题:(1)NaHRO4
题型:不详
难度:
来源:
(11分)已知某二元酸(化学式用H
2
RO
4
表示)在水中的电离方程式为: H
2
RO
4
=H
+
+HRO
4-
;HRO
4
H
+
+ RO
4
2-
回答下列问题:(1)NaHRO
4
溶液显
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na
2
RO
4
溶液湿
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时,0.1 mol/L的NaHRO
4
溶液中,c(RO
4
2-
)=0.029 moL/L,则0.1mol/L H
2
RO
4
溶液中c(RO
4
2-
)
0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是
。
(4)25℃时,0.1 mol/L的NaHR0
4
溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是
。
答案
(11分)(1) 酸性 (1分)
HRO
4
—
H
+
+RO
4
2—
且HRO
4
—
不水解(2分)
(2) 碱性(1分) RO
4
2—
+H
2
O
HRO
4
—
+OH
—
(2分)
(3) < (1分) H
2
RO
4
第一步电离产生的H
+
抑制了第二步电离(2分)
(4)
c
(Na
+
) >
c
(HRO
4
—
)
>
c
(H
+
)
>
c
(RO
4
2-
)>
c
(OH
—
) (2分)
解析
从电离方程式中可以,第一级电离全部电离,第二级部分电离,故NaHRO
4
溶液,只能电离不能水解。而Na
2
RO
4
溶液可以水解,呈碱性。(3)在H
2
RO
4
中,第一级电离出来的H
+
对第二级电离有抑制做用,故小于0.029mol/L。(4)NaHR0
4
=Na
+
+HRO,HRO
H
+
+ RO,故有c(Na
+
)>c(HRO)
>c(H
+
)
>c(RO)>c(OH
—
)
举一反三
为配置NH
4
+
的浓度与Cl
-
的浓度比为1:1的溶液,可在NH
4
Cl溶液中加入( )
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH
A.①②
B.③
C.③④
D.④
题型:不详
难度:
|
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实验中需2mol/L的Na
2
CO
3
溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na
2
CO
3
质量是
A.1000mL,212g
B.950mL,543.4g
C.950mL,572g
D.500mL,286g
题型:不详
难度:
|
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某二元酸(简写为H
2
A)溶液,按下式电离: H
2
A=H
+
+HA
-
HA
-
H
+
+A
2-
,已知常温下浓度为0.1mol/L的H
2
A溶液中
c
(H
+
)=0.11mol/L,则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是:( )
A.溶液肯定不显中性,但显酸性还是碱性无法确定
B.常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C.溶液中c(Na
+
)=c(HA
-
)+ c(A
2-
)
D.溶液中c(Na
+
)>c(HA
-
)>c(A
2-
)>c(H
+
)
题型:不详
难度:
|
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(6分)(用化学用语及必要的文字回答)
(1) 配制碳酸钾溶液要加少量的_
_
___,原因是____
。
(2)FeCl
3
溶液蒸干并灼烧得到的固体是__
_ _
_,原因是______
。
题型:不详
难度:
|
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
相等
题型:不详
难度:
|
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