某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式电离: H2A=H++HA- HA-H++A2-,已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mo
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某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式电离: H2A=H++HA- HA-H++A2-,已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是:( ) A.溶液肯定不显中性,但显酸性还是碱性无法确定 B.常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2 C.溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-) D.溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) |
答案
C |
解析
由电离方程式可以知道H2A的一级电离为强电离,二级电离为弱电离,所以HA-不发生水解,只发生电离,电离显酸性所以NaHA溶液显酸性,A错误;由于HA-的电离是弱电离所以无法计算常温下0.1mol/L的NaHA溶液中的氢离子浓度,无法确定PH的具体值,B错误;根据NaHA溶液中的元素守恒可以知道钠元素与A元素的浓度之比为1:1,所以c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-),C正确;NaHA溶液中,HA-电离出的H+和A2-浓度相等,但是考虑水电离出H+所以c(H+)>c(A2-),D错误;答案选C。 |
举一反三
(6分)(用化学用语及必要的文字回答) (1) 配制碳酸钾溶液要加少量的__ ___,原因是____ 。 (2)FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___ __,原因是______ 。 |
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 | B.b点表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+) | C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | D.b、d点表示的溶液中相等 |
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常温下,下列物质的水溶液,其pH小于7的是A.Na2CO3 | B.NH4NO3 | C.Na2SO4 | D.KNO3 |
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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-,且溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中一定正确的是A.NaHB为强电解质 | B.H2B为强酸 | C.H2B为弱电解质 | D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |
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下列叙述正确的是 A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍,则pH增大m B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在: C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c (0H_)不相等 D.在NaHCO3溶液中: |
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