已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1

B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

相等

答案

解析

答案C
恰好完全反应时，产物为CH₃COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7

举一反三

常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A．Na₂CO₃

B．NH₄NO₃

C．Na₂SO₄

D．KNO₃

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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na⁺+HB^-②HB^-

H⁺+B^2-③HB^-+H₂O

H₂B十OH^-，且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列说法中一定正确的是

A．NaHB为强电解质	B．H₂B为强酸
C．H₂B为弱电解质	D．HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

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下列叙述正确的是
A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m
B.25⁰C, pH=13的Ba(OH)₂溶液和pH=1的盐酸中均存在：

C 25⁰C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H^_)不相等
D.在NaHCO₃溶液中：

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．下列叙述正确的是

A．浓度均为0.2mol·L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(0H^-)>c(H⁺)

B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃C00^一四种离子的某溶液中可能存在：
c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：
c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是      。
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是      。
（3）操作②中发生反应的离子方程式为      。
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）的实验方案。

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