下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶
题型:不详难度:来源:
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L | B.NaHCO3溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—) | C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) | D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) |
|
答案
D |
解析
A项,考查物料守恒,CH3COOH部分电离产生CH3COO-和H+,醋酸根原子团守恒,得c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B项,根据电荷守恒关系式C(Na+)+ c(H+)= 2 c(CO32—)+ c(HCO3—)+ c(OH-)和物料守恒关系式c(Na+)= c(CO32—)+ c(HCO3—)+ c(H2CO3),可计算得到c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—)。C项,CH3COO-水解显碱性,所以c(Na+)> c(CH3COO-),c(OH-)> c(H+)。因为OH-是水解产生的,量很小,所以c(OH-)> c(H+)排在后边。D项,考查的物料守恒,c(Na+)="2" c(S)=2【c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)】 |
举一反三
(11分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为: H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题:(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_________ (用离子方程式和必要的文字说明)。 (2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是__________ (用离子方程式表示) (3)如果25℃时,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,则0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-) 0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是 。 (4)25℃时,0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是 。 |
为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) ① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH |
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是A.1000mL,212g | B.950mL,543.4g | C.950mL,572g | D.500mL,286g |
|
某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式电离: H2A=H++HA- HA-H++A2-,已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是:( ) A.溶液肯定不显中性,但显酸性还是碱性无法确定 B.常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2 C.溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-) D.溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) |
(6分)(用化学用语及必要的文字回答) (1) 配制碳酸钾溶液要加少量的__ ___,原因是____ 。 (2)FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___ __,原因是______ 。 |
最新试题
热门考点