在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 ( )A.c(Na+) = c(CH3
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在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 ( )A.c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B.c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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答案
D |
解析
将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,因为碱中c(OH-)与酸中c(H+)相等,等体积混合后,因CH3COOH是弱酸,会大量的剩余,所以反应后溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),C错。反应后的溶质为大量的CH3COOH,少量的CH3COONa。所以c(Na+) <c(CH3COO-)+c(CH3COOH),A错。根据电荷守恒得c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-),B错。故选D |
举一反三
(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。 (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_____________________。 为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程: ____________________________________________________________________。 (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。 (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是 ________。A.c(Na+)=2c(CO32-) | B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) | C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L | D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | (4)水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式:________________________。 |
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 ( )A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合, c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) | B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合, c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合, c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合, | c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
(1)①在配制FeCl3溶液时,常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为 ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 ③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。 (2)25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得溶液的pH=10。试回答以下问题: 所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”) (3)将相同温度下相同浓度的下列溶液:A.HCl | B.CH3COOH | C.NH4Cl | D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl | 按pH由大到小的顺序排列 (填序号) (4)加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;(填化学式) 用离子方程式及简短的文字说明原因 |
(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉,会有 放出(填化学式)。 (2)室温下,向氨水中滴加盐酸,当溶液呈中性时,C(NH4+) C(Cl- )(填< 或>或=) (3)盐的水解反应为吸热反应,升高温度水解程度 (填增大或减小或等于) (4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式 |
(14分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): 。 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)___ 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 |
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