(14分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用
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(14分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): 。 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)___ 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 |
答案
(14分)(1) 酸性(2分) PH < 7 (2分) Ag+ + H2O AgOH + H+ (2分) 抑制(2分) (2)酸性(2分)Al3+ +3 H2O Al(OH)3 + 3 H+(2分) Al2O3(2分) |
解析
略 |
举一反三
Na2CO3 水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是A.稀释溶液,增大 | B.通入,溶液pH减小 | C.升高温度,此平衡常数增大 | D.加入NaOH固体,减小 |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L | B.NaHCO3溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—) | C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) | D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) |
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(11分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为: H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题:(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_________ (用离子方程式和必要的文字说明)。 (2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是__________ (用离子方程式表示) (3)如果25℃时,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,则0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-) 0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是 。 (4)25℃时,0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是 。 |
为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) ① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH |
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是A.1000mL,212g | B.950mL,543.4g | C.950mL,572g | D.500mL,286g |
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