下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，c（

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10 mL 0.1 mol·L^-1氨水与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合，
c（Cl^-）＞c(

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，
c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．10 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，
c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

答案

解析

A、恰好中和生成NH₄Cl，水解呈酸性，故有c(H⁺)＞c(OH^-)；
B、恰好反应生成NH₃·H₂O，只考虑其电离呈碱性；
C、恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解呈碱性，故Na⁺)>c(CH₃COO^-)；
D、中和后，盐酸过量，c(H⁺)＞c(OH^-)；

举一反三

（1）①在配制FeCl₃溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为
②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：

A．HCl

B．CH₃COOH

C．NH₄Cl

D．CH₃COONa E.NaOH F.NaCl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
（4）加热蒸干AlCl₃溶液得到        ；接下来灼烧得        ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因

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（1）向FeCl₃溶液中投入适量的Zn粉，会有         放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，_C(NH₄^＋)     _C(Cl^－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度        (填增大或减小或等于)
（4）写出Na₂CO₃溶液中的电荷守恒式

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（14分）（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：。实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___ 。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

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Na₂CO₃水溶液中存在CO₃²^—+ H₂O

HCO₃^—+OH^—平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大	B．通入，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中：c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2 c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，c（