相同温度下,相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是[     ]A.④>

相同温度下,相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是[     ]A.④>

题型:0103 期末题难度:来源:
相同温度下,相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是[     ]
A.④>①>③>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②
答案
A
举一反三
在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是____________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明):_______________________________________。
题型:0127 期末题难度:| 查看答案
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是[     ]
A.
B.
C.
D.
题型:0101 期中题难度:| 查看答案
25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是[     ]
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9
题型:0106 月考题难度:| 查看答案
某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是[     ]
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
题型:0102 月考题难度:| 查看答案
根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是:
①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2-[     ]
A.①⑤
B.③⑥
C.①②⑨
D.①③⑧⑩
题型:专项题难度:| 查看答案
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