下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
题型:不详难度:来源:
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
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答案
C |
解析
A、电荷守恒来看,RO32-要乘以2; B、碳酸铵水解相互促进,硫酸铵正常水解,硫酸铁铵相互抑制,故铵根浓度③>②>①; C、电荷守恒; D、根据质子守恒列式,错误。HS-,本身就有。 |
举一反三
下列说法与盐类水解无关的是( )A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 | B.NaHSO4溶液显酸性 | C.铝盐可用作净水剂 | D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2 |
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下列溶液蒸干后,无法得到原溶质的是A.CuSO4 | B.Na2CO3 | C.FeCl3 | D.NaOH |
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温度相同,浓度均为0.2 molL-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤ | B.①③⑤④② | C.③②①⑤④ | D.⑤②④①③ |
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室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2 | B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.当pH=7时,可能有c1/c2 > v2/v1 | D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) |
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常温下,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是( )A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1 | B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1 | C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 | D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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