常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是(
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常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是( )A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为 2c(Na+)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3) | B.上述四种溶液中,由水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>④>③ | C.上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c(H+).c(OH-)的数值不变 | D.上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,此时溶液的pH均增大 |
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答案
B |
解析
等浓度等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合,根据元素守恒,混合后溶液中钠元素的物质的量与碳元素的物质的量之比为3:2,,所以A正确;酸会抑制水的电离,酸性越强抑制程度越大所以醋酸溶液中水电离出的c(OH-)小于碳酸溶液中水电离出的 c(OH-),Na2CO3和NaHCO3在溶液中会发生水解促进水的电离,同浓度时碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,所以碳酸钠中水电离出的c(OH-)大于碳酸氢钠中水电离出的c(OH-),所以水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>③>④,B错误;在溶液中只要温度不变溶液中水的离子积不发生变化所以c(H+).c(OH-)的乘积保持不变,C正确;加入氢氧化钠固体,加入的碱性物质所以溶液的pH均增大,D正确;所以答案选B。 |
举一反三
表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是( )A.(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-) | D.c(H+)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
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下列说法与盐类水解无关的是( )A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 | B.NaHSO4溶液显酸性 | C.铝盐可用作净水剂 | D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2 |
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下列溶液蒸干后,无法得到原溶质的是A.CuSO4 | B.Na2CO3 | C.FeCl3 | D.NaOH |
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温度相同,浓度均为0.2 molL-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤ | B.①③⑤④② | C.③②①⑤④ | D.⑤②④①③ |
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