用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO–) > c (Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A
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用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO–) > c (Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A. c (OH–) > c (H+) | B. c (CH3COOH) + c (CH3COO– ) = 0.2 mol/L | C. c (CH3COOH)> c (CH3COO– ) | D. c (CH3COO– )+ c (OH– ) = 0.2 mol/L |
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答案
B |
解析
混合溶液中只存在四种带电粒子:H+、CH3COO–、Na+、OH–,由电荷守恒可知:c (CH3COO–)+c (OH–) =" c" (H+) + c (Na+),由于 c (CH3COO–) > c (Na+),则 c (H+) >c (OH–),A错; 由物料守恒可知:c (CH3COOH) + c (CH3COO– ) = 0.2 mol/L,B正确; 由上述分析可知混合溶液呈酸性,也就是说CH3COOH电离的程度大于CH3COONa水解的程度,最终 c (CH3COOH) < c (CH3COO– ),C错; 由c (CH3COO–)+c (OH–) =" c" (H+) + c (Na+),其中 c (Na+)="0.1" mol/L,而c (H+)远小于0.1 mol/L,所以 c (CH3COO– ) + c (OH– ) < 0.2 mol/L,D错; |
举一反三
(10分)25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): ___________________________________________________________________; (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“<”“>”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+); (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果: c (Na+)-c (A-)= ______________mol·L-1; (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7 (填“<”“>”“=”); (5)将相同温度下相同浓度的五种溶液: ①(NH4)2CO3 ②NH3· H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4 按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________(填序号)。 |
(6分)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| Na2SO4
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 7.0
| ①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是 . ②根据表中数据,浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的 是 (填字母);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填字母). A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH E.H2CO3 |
常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是( )A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为 2c(Na+)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3) | B.上述四种溶液中,由水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>④>③ | C.上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c(H+).c(OH-)的数值不变 | D.上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,此时溶液的pH均增大 |
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表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是( )A.(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-) | D.c(H+)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
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