已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和
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已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中, C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A.C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-) | B.C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) | C.C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-) | D.(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-) |
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答案
A |
解析
加入的银离子先与碘离子反应,过量的银离子与氯离子反应,但氯离子过量。钾离子和硝酸根离子不参与反应。故有离子浓度大小为C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-) |
举一反三
如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组 中的
| A
| B
| C
| D
| X(mol/L)
| 0.12
| 0.04
| 0.03
| 0.09
| Y(mol/L)
| 0.04
| 0.12
| 0.09
| 0.03
|
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已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.6×10-12,现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答: (1)Cl-、CrO42-先生成沉淀的是________。 (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变) |
常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是 ( )A.C((H +)>1.0×10-7mol/L | B.C(CH3COOˉ) +C(OHˉ)=" C(Na" +)+C(H +) | C.C(CH3COOˉ)+C(CH3COOH) ="C(Na" +) | D.C(OHˉ)= C(CH3COOH) +C(H +) |
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常温下测得NaA盐溶液的PH值是10,有关盐NaA的说法正确的是 ( )A.强酸弱碱盐 | B.强碱弱酸盐 | C.强酸强碱盐 | D.弱酸弱碱盐 |
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下列物质中,属于电解质的是( )A.氧气 | B.铜 | C.蔗糖(C12H22O11) | D.碳酸氢钠 |
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