关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对

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关于盐类水解反应的说法正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

答案

解析

略

举一反三

在溶液中，下列关系中不正确的是

A．

B．

C．－c(CO₃²^－)

D．

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物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃
④(NH₄)₂CO₃ ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是

A．⑤<④<③<②<①	B．③<⑤<②<④<①
C．③<②<⑤<④<①	D．③<⑤<④<②<①

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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（）

A．NH₄Cl

B．NH₄HSO₄

C．CH₃COONH₄

D．NH₃·H₂O

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0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)

B．c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L

C．c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S)

D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

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在25mL 0.1mol·L^－¹NaOH溶液中逐滴加入0.

2mol·L^－¹CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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