将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后得到的固体,则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为 ( )A.1~2mol
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将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后得到的固体,则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为 ( )A.1~2mol之间 | B.1~4mol之间 | C.2~4mol之间 | D.大于4mol | 。 |
答案
A |
解析
根据“C”元素守恒,最多生成Na2CO3的物质的量为2mol,所以只有A选项正确 |
举一反三
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2+,CO32-、HCO32-均转化为沉淀,将反应器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混合物中Na2CO3的质量是多少? |
在密闭容器上,放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克,将容器加热至200℃,经充分反应后,排出其中的气体,冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克? |
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/L NaCl溶液,若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。 ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出该电解的化学方程式: 。 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+,Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为 ,控制溶液的pH为 。
物 质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| 物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Fe(OH)2
| 2.7
| 3.7
| Mn(OH)2
| 8.3
| 9.8
| Fe(OH)3
| 7.6
| 9.6
| Mg(OH)2
| 9.9
| 11.1
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检验小苏打溶液中是否含有纯碱可用 A.加硫酸溶液 | B.加澄清的石灰水 | C.氯化钙溶液 | D.硫酸镁溶液 |
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在泡沫灭火器中放NaHCO3而不用Na2CO3,下列解释不合理的是A.与酸反应时,NaHCO3放出CO2的速度更快 | B.NaHCO3受热较易分解 | C.等质量NaHCO3与Na2CO3,前者产生CO2气体多 | D.NaHCO3比Na2CO3昂贵 |
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