锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:试回答下列问题:(1)硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明______.(2)原料锰

锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:试回答下列问题:(1)硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明______.(2)原料锰

题型:梅州一模难度:来源:
锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:

魔方格

试回答下列问题:
(1)硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明______.
(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳,焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑,该反应的氧化产物是______.
(3)50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03,反应的化学方程式为:
MnSO4+2NH4HCO3=(NH42SO4+MnCO3↓+______+______.
(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6.下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:
答案
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
实验操作离子方程式
步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡.
______
步骤2:将pH调到______,使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
(1)锌离子水解生成氢氧化锌和氢离子,溶液呈酸性,反应的离子方程式为:Zn2++2H2O⇌Zn(OH)2+2H+;故答案为:Zn2++2H2O⇌Zn(OH)2+2H+
(2)化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑,碳元素化合价从0价变化为+2价,做还原剂被氧化为CO,该反应的氧化产物是CO;
故答案为:CO;
(3)50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03,依据原子守恒得到:MnSO4+2NH4HCO3=(NH42SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑;
故答案为:H2O,CO2;(4)三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6.过程②是除去亚铁离子的方法,加入氧化剂过氧化氢盐亚铁离子为铁离子,调节溶液PH在3.7~8.6,铁离子完全沉淀,锰离子不沉淀,达到分离杂质的目的;过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为:2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O;
故答案为:2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O;3.7~8.6;
某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:
(1)a点表示Ag2SO4______ (填“饱和”或“不饱和”) 溶液;
(2)b点对应的Ksp______d点对应的Ksp(填“<”、“>”或“=”);
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入:
a.40mL0.01mol•L-1 K2SO4溶液,b.10mL蒸馏水;
c.10mL0.02mol•L-1H2SO4溶液;
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为______(填字母)
(4)下列有关Ag2SO4说法正确的是______
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5 (mol•L-13
C.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积    混合不会生成沉淀
(5)往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体,可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色),写出沉淀转化的离子方程式______.魔方格
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb(NO32溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO32溶液的最小浓度为(  )
A.5.6×10-4 mol•L-1B.7.0×10-5 mol•L-1
C.3.5×10-9 mol•L-1D.7.0×10-9 mol•L-1
Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下KSP=2×10-20mol3/L3.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于(  )
A.2B.3C.4D.5
氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

魔方格

有关物质在水中溶解度见下表.请回答下列问题:
题型:肇庆二模难度:| 查看答案
题型:广东模拟难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

温度10℃20℃30℃溶解度:20℃NaF-4g;0℃NH4F-100g;
常温Na2SiF6-微溶于水
NH4Cl溶解度33.3g37.2g41.4g
难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp).已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
(1)将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c (Ba2+)=______ mol•L-1
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂,这种透视俗称钡餐透视.请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题:
①胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是______.
②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因______.
(3)万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol•L-1