某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：（1）a点表示Ag2SO4______ （填“饱和”或“不饱和”） 溶液；（2）b点对应的Ksp__
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某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
（1）a点表示Ag2SO4______ （填“饱和”或“不饱和”） 溶液；
（2）b点对应的Ksp______d点对应的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）现将足量的Ag2SO4分别放入：
a.40mL0.01mol•L-1 K2SO4溶液，b.10mL蒸馏水；
c.10mL0.02mol•L-1H2SO4溶液；
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为______（填字母）
（4）下列有关Ag2SO4说法正确的是______
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5 （mol•L-1）3
C．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积 混合不会生成沉淀
（5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式______． |
答案
（1）依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=（2×10-2）2×4×10-2=1.6×10-5（mol•L-1）3；图象中a点处的离子浓度为：c（SO42-）=1×10-2mol/L，c（Ag+）=2×10-2mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=4×10-6＜ksp，不是饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）b、d两点处于曲线上的点为饱和状态，溶液中存在溶解沉淀平衡，溶度积常数随温度变化，不随浓度变化；Ksp不变，故答案为：=；
（3）一定温度下的溶度积Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=（2×10-2）2×4×10-2=1.6×10-5（mol•L-1）3；将足量的Ag2SO4分别放入：a.40mL0.01mol•L-1 K2SO4溶液，0.01mol/L的硫酸根抑制硫酸银的溶解沉淀平衡；b.10mL蒸馏水中形成饱和溶液；c.10mL0.02mol•L-1H2SO4溶液中，0.02mol/L的硫酸根离子抑制沉淀溶解平衡；则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为：b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c；
（4）A、硫酸银溶液中存在沉淀溶解平衡，银离子存在，故A错误；
B、依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=（2×10-2）2×4×10-2=1.6×10-5（mol•L-1）3；故B正确；
C、0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合，溶液中C（Ag+）=0.01mol/L；C（SO42-）=0.1mol/L；c2（Ag+）×c（SO42-）=10-5＜ksp，不是饱和溶液，无沉淀生成，故C正确；
故答案为：BC；
（5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），说明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag2SO4+CrO42-⇌Ag2CrO4+SO42-；故答案为：Ag2SO4+CrO42-⇌Ag2CrO4+SO42-． |
举一反三
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（ ）| A．5.6×10-4 mol•L-1 | B．7.0×10-5 mol•L-1 | | C．3.5×10-9 mol•L-1 | D．7.0×10-9 mol•L-1 |
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| Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下KSP=2×10-20mol3/L3．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ） |
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH4F-100g；
常温Na2SiF6-微溶于水 | | NH4Cl溶解度 | 33.3g | 37.2g | 41.4g | 难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba2+）=______ mol•L-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______．
②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因______．
（3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol•L-1． | 已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为______．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是______
（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为______． | 最新试题
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