在配制Al2(SO4)3溶液时,铝离子会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为:
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在配制Al2(SO4)3溶液时,铝离子会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为: 。为了防止发生水解,可以加入少量的 ;在Na2S溶液中,硫离子水解的离子方程是 ;为了防止水解,在配制该溶液时,可以加入少量的 。 |
答案
Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 稀硫酸 S2- + H2O HS- + OH- 氢氧化钠 |
解析
略 |
举一反三
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+) | B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+) | C.0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合: c(H+) +c(Na+)="=" c (OH-)+c(Cl-) | D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时,反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7。则下列判断正确的是( )A.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 | C.血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) | D.正常人血液内不会存在以HCO3-/CO32-为主的缓冲体系 |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-) | C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) | D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合: | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L |
常温下,将NH4NO3溶于水得到无色溶液,为使溶液中的c(NH4+):c(NO3-)=l:l,可采取的下列措施是A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解 | B.加入适量的氨水,使溶液的pH=7 | C.加入适量的水稀释溶液 | D.加入适量的NaOH,使溶液的pH=7 |
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氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是A.NH4+水解生成NH3.H2O和HD2O+ | B.NH4+水解生成NH3.DHO和H2DO+ | C.NH4+水解生成NH3.D2O和H2DO+ | D.NH4+水解生成NH3.DHO和D3O+ |
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