对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c

对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c

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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)>c(NH4+) >c(OH)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:
c(H+) +c(Na+)="=" c (OH)+c(Cl)
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

答案
C
解析
A:违反了电荷守恒,不正确
B:盐溶液中主要存在的离子是盐本身所电离出的离子,即:c(H+)<c(NH4+)
C:符合电荷守恒,正确
D:由于CH3COO-部分水解,溶液呈碱性:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
答案为C
举一反三
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系(H2CO3/HCO3),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时,反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常血液中c(HCO3):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7。则下列判断正确的是(   )
A.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只为:HCO3+OH=CO32+H2O
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C.血液中存在:c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3
D.正常人血液内不会存在以HCO3/CO32为主的缓冲体系

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
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常温下,将NH4NO3溶于水得到无色溶液,为使溶液中的c(NH4+):c(NO3-)=l:l,可采取的下列措施是
A.加入适量的HNO3抑制NH4+水解B.加入适量的氨水,使溶液的pH=7
C.加入适量的水稀释溶液D.加入适量的NaOH,使溶液的pH=7

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氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是
A.NH4+水解生成NH3.H2O和HD2O+
B.NH4+水解生成NH3.DHO和H2DO+
C.NH4+水解生成NH3.D2O和H2DO+
D.NH4+水解生成NH3.DHO和D3O+

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下列叙述中正确的是
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

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