将等体积的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的

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将等体积的0.1 mol·L^－¹ KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)

答案

解析

H^＋＋SO₃²^－=HSO₃^－，恰好完全反应，此时是0.1molSO₄²^－和0.1molHSO₃^－的溶液，因为所得溶液能使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，HSO₃^－的电离程度大于水解程度，
A．错误，应为：c(SO)＞c(H^＋)＞c(SO)＞c(OH^－)
B 正确，由题意可知，钠离子浓度为0。2 mol·L^－¹，价钾离子浓度为0.1 mol·L^－¹，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
C正确，遵循物料守恒c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)="0.1" mol·L^－¹，c(SO)="0.1" mol·L^－¹，
c(Na^＋)="0.2" mol·L^－¹
D 正确，遵循质子守恒。

举一反三

下列物质的溶液因水解而呈碱性的是

A．KHCO₃

B．Na₂O

C．NH₃·H₂O

D．KOH

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为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( )
　

A．稀释

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加热

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H⁺)相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合： c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)="0.3" mol·L^－¹

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．铁在潮湿的环境下生锈	B．纯碱溶液去油污
C．加热氯化铁溶液颜色变深	D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用

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实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H₂CO₃的电离方程式为                                 ；
⑵Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为
                                                            ；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                    ；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)＝                                               。(2分)

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