下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时,pH=12
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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+) C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中: c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+) |
答案
C |
解析
略 |
举一反三
在25°C下,将,amol·L-1的醋酸(HAc)与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(Ac-)。则下列说法中,不正确的是 ( )A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 | B.反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液 | C.溶液中的离子浓度大小的顺序为c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)= c(H+) | D.a肯定大于0.01 |
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已知H2C2O4是二元弱酸,酸式盐NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃时,浓度均为0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的关系是 A.c(H+)•c(OH-) =1×10-14 | B.c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH-) | C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HC2O4--)+ 2c(C2O42-) | D.c(OH-) = c(H+) +c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4) |
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下列关系式不正确的是A.常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+) | B.0.1mol·L-1Na3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4) | C.0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-) | D.1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2: | c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
(12分) 本题共有3个小题,回答有关问题: (1)检验牙膏中含有甘油的试剂是 ,实验现象 ;有关反应的化学方程式 。
(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面,试比较pH值大小: 甲 乙(填“<”、“>”或“=”),并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式:负极 ,正极 。 (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: I: II: III: IV: ①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序 为 (填编号)。 ②若上述关系中III是正确的,则溶液中溶质为 ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的 溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。 |
在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:A.NaOH | B.H2SO4 | C.KCl | D.CH3COOH |
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