物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中,离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离) A.NaF=NaCN B.NaF>NaCNC.NaF<NaC
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物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中,离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离) A.NaF=NaCN | B.NaF>NaCN | C.NaF<NaCN | D.无法确定 |
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答案
B |
解析
两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H+的不同,由于HCN比HF更难电离,故CN-的水解程度比F-的大,NaCN溶液中OH-离子浓度要大些,反过来溶液中由水电离出来的H+离子浓度小。 |
举一反三
某溶液中含有NH4+、H+、SO42-和OH-,对该溶液的描述一定正确的是 ( )A.该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性或中性 | B.只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液 | C.离子浓度由大到小的顺序是:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>e(OH一) | D.离子浓度存在下列关系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH一)+c(SO42-) |
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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水平平衡:CO2-3+H2O HCO-3+OH-。下列说法正确的是 ( )A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变 | B.通入CO2,溶液pH增大 | C.加入NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | D.升高温度,不变 |
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某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为 ( )
所含离子
| NO-3
| SO2-4
| H+
| Na+
| Mn+
| 浓度(mol·L-1)
| 3
| 1
| 2
| 1
| a
| A.Mg2+、1 | B.Ba2+、0.5 | C.Al3+、1.5 | D.Fe2+、2 |
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向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是 ( ) |
工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下: 已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H="+571.2" kJ•mol-1 Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)△H=—1473.2 kJ•mol-1 Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=—460 kJ•mol-1 请回答: (1)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是 。 (2)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3: BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq) 则:在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为 (3)与高温煅烧还原法相比,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有 |
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