某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为            (   )所含离子NO-3SO2-4H+Na+Mn+浓度(mol·L-1)31

某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为            (   )所含离子NO-3SO2-4H+Na+Mn+浓度(mol·L-1)31

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为            (   )
所含离子
NO-3
SO2-4
H+
Na+
Mn+
浓度(mol·L-1
3
1
2
1
a
        
A.Mg2+、1B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Fe2+、2

答案
A
解析

举一反三
向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是                                                                   (   )
A.溶质为Na2CO3
B.
C.
D.

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工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:
已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H="+571.2" kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)△H=—1473.2 kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=—460 kJ•mol-1
请回答:
(1)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是                                 
(2)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3
BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq)
则:在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
                                                                        
                                                                        
(3)与高温煅烧还原法相比,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
                                                                        
                                                                        
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根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是(    )
A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:
c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3)=c(Na+)-c (CO32)-c(H2CO3)
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,无明显现象产生
D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中所有离子浓度均下降
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草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A.c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(K)+c(H)
B.c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.2mol/L
C.c(C2O42)<c(HC2O4)<c(H2C2O4)
D.c(H)<c(HC2O4)<c(C2O42)<c(K)

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根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是
A.CH3COONa
B.Na2CO3
C.Na2S
D.Na3PO4

电离常数
CH3COOH
Ki =" 1.8×10" -5
H2CO3
Ki1=" "4.3×10 -7,Ki2=" "5.6×10 -11
H2S
Ki1=" "9.1×10 -8,Ki2=" "1.1×10 -12
H3PO4
Ki1=" "7.5×10 -3,Ki2=" "6.2×10 -8,Ki3=" "2.2×10 -13


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