某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（）所含离子NO-3SO2-4H+Na+Mn+浓度（mol·L-1）31

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为（）

所含离子	NO^-₃	SO^2-₄	H⁺	Na⁺	Mⁿ⁺
浓度（mol·L^-1）	3	1	2	1	a

A．Mg²⁺、1

B．Ba²⁺、0.5

C．Al³⁺、1.5

D．Fe²⁺、2

答案

解析

略

举一反三

向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是（）

A．溶质为Na₂CO₃

B．

C．

D．

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工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=—1473.2 kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ•mol^-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                 。
（2）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
则：在实验室中将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为


（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点主要有

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根据化学平衡知识，判断下列

说法正确的是（）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A²^－)＞c(H₂A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃²^－)－c(H₂CO₃)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

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草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

A．c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(K^＋)＋c(H^＋)

B．c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＝0.2mol/L

C．c(C₂O₄²^－)＜c(HC₂O₄^－)＜c(H₂C₂O₄)

D．c(H^＋)＜c(HC₂O₄^－)＜c(C₂O₄²^－)＜c(K^＋)

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根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH₃COONa

B．Na₂CO₃

C．Na₂S

D．Na₃PO₄

酸	电离常数
CH₃COOH	K_i =" 1.8×10" ^-5
H₂CO₃	K_i1=" "4.3×10 ^-7，K_i2=" "5.6×10 ^-11
H₂S	K_i1=" "9.1×10 ^-8，K_i2=" "1.1×10 ^-12
H₃PO₄	K_i1=" "7.5×10 ^-3，K_i2=" "6.2×10 ^-8，K_i3=" "2.2×10 ^-13

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为 （ ）所含离子NO-3SO2-4H+Na+Mn+浓度（mol·L-1）31