工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:已知:BaSO4(s)+4C(
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工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下: 已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H="+571.2" kJ•mol-1 Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)△H=—1473.2 kJ•mol-1 Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=—460 kJ•mol-1 请回答: (1)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是 。 (2)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3: BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq) 则:在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为 (3)与高温煅烧还原法相比,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有 |
答案
(1)加入过量的碳,同时通入空气(2分) (2)将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中,充分搅拌,静置、弃去上层清液;(2分)如此操作,反复多次(直到BaSO4全部转化为BaCO3)(2分) (3)节能、环保等(2分) |
解析
略 |
举一反三
根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是( ) A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-)=c(Na+)-c (CO32-)-c(H2CO3) C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,无明显现象产生 D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中所有离子浓度均下降 |
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+) | B.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L | C.c(C2O42-)<c(HC2O4-)<c(H2C2O4) | D.c(H+)<c(HC2O4-)<c(C2O42-)<c(K+) |
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根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是
A.CH3COONa | B.Na2CO3 | C.Na2S | D.Na3PO4 |
| 酸
| 电离常数
| CH3COOH
| Ki =" 1.8×10" -5
| H2CO3
| Ki1=" "4.3×10 -7,Ki2=" "5.6×10 -11
| H2S
| Ki1=" "9.1×10 -8,Ki2=" "1.1×10 -12
| H3PO4
| Ki1=" "7.5×10 -3,Ki2=" "6.2×10 -8,Ki3=" "2.2×10 -13
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1 B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) C.0.1 mol/L 的NaHA溶液,其pH = 4,则c(HA—)>c(A2—)>c(H2A) D.只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中,c(H+)>c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—) |
用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是A.AlCl3 | B.Na2CO3 | C.Na2SO3 | D.KMnO4 |
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