根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是( )A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-
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根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是( )A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-
题型:不详
难度:
来源:
根据化学平衡知识,判断下列
说法正确的是( )
A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:
c(Na
+
)>c(HA
-
)>c(A
2
-
)>c(H
2
A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO
3
-
)=c(Na
+
)-c (CO
3
2
-
)-c(H
2
CO
3
)
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,无明显现象产生
D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中所有离子浓度均下降
答案
B
解析
略
举一反三
草酸(H
2
C
2
O
4
)是二元弱酸,KHC
2
O
4
溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A.
c
(C
2
O
4
2
-
)+
c
(HC
2
O
4
-
)+
c
(OH
-
)=
c
(K
+
)+
c
(H
+
)
B.
c
(C
2
O
4
2
-
)+
c
(HC
2
O
4
-
)+
c
(H
2
C
2
O
4
)=0.2mol/L
C.
c
(C
2
O
4
2
-
)<
c
(HC
2
O
4
-
)<
c
(H
2
C
2
O
4
)
D.
c
(H
+
)<
c
(HC
2
O
4
-
)<
c
(C
2
O
4
2
-
)<
c
(K
+
)
题型:不详
难度:
|
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根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是
A.CH
3
COONa
B.Na
2
CO
3
C.Na
2
S
D.Na
3
PO
4
酸
电离常数
CH
3
COOH
K
i
=" 1.8×10"
-5
H
2
CO
3
K
i1
=" "4.3×10
-7
,K
i2
=" "5.6×10
-11
H
2
S
K
i1
=" "9.1×10
-8
,K
i2
=" "1.1×10
-12
H
3
PO
4
K
i1
=" "7.5×10
-3
,K
i2
=" "6.2×10
-8
,K
i3
=" "2.2×10
-13
题型:不详
难度:
|
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.2 mol/L的CH
3
COOH溶液与0.1 mol/L CH
3
COOH溶液中
c
(H
+
)之比为2:1
B.0.1 mol/L NaHCO
3
溶液中,
c
(Na
+
) = 2
c
(CO
3
2—
) +
c
(HCO
3
—
) +
c
(H
2
CO
3
)
C.0.1 mol/L 的NaHA溶液,其pH = 4,则
c
(HA
—
)>
c
(A
2—
)>
c
(H
2
A)
D.只含Na
+
、CH
3
COO
—
、H
+
、OH
—
的酸性溶液中,
c
(H
+
)>
c
(CH
3
COO
—
)>
c
(Na
+
)>
c
(OH
—
)
题型:不详
难度:
|
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用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是
A.AlCl
3
B.Na
2
CO
3
C.Na
2
SO
3
D.KMnO
4
题型:不详
难度:
|
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25°C时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的是:
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na
+
)﹥c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B.在B点,
a
>12.5,且:c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)=c(H
+
)
C.在C点:c,( CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)
D.在D点:c(CH
3
COO
-
)+c(CH
3
COOH)=c(Na
+
)
题型:不详
难度:
|
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