已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是( )A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-

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已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系一定正确的是( )

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)	B．c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)
C．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14	D．溶液的PH等于1

答案

解析

由NaHB是强电解质和c(H⁺)＞c(OH^-)，但并不知道HB^－是完全电离还是部分电离，只知可能完全电离或部分电离时应电离程度大于水解程度，故B正确，而D错误；依据电荷守恒知A错；又C项中某温度并非是常温。

举一反三

下列物质在水中能促进水的电离的是( )

A．Na₂SO₃

B．NaOH

C．NaHSO₄

D．CH₃COONa

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在NH₄Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH₄Cl(固)；③NH₄HCO₃；④H₂O；⑤氯水；⑥
Cu。能使该溶液的pH值增大的是（）

A．②③

B．①②⑤

C．②③⑥

D．①③④

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在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是( )

A．PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液

B．PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液

C．PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液

D．PH=2的硫酸跟PH=12的氨水

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用物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L溶液，c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)下列判断正确的是( )

A．c(OH^-)＜c(H⁺)	B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L
C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)	D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol/L

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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述正确的是( )

A．H₂Y在电离时：H₂Y+H₂O

HY^-+H₃O⁺

B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(Y^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．HY^-水解方程式为：HY^-+H₂O

Y^2-+H₃O⁺

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