分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3C

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分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH₃COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)，则c= c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)，设CH₃COOH所占分配系数为δ₁，CH₃COO^－所占分配系数为δ₀，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ₁+δ₀=1

B．c mol/L

的CH₃COOH溶液与c mol/LCH₃COONa溶液等体积混合溶液显碱性

C．向CH₃COOH溶

液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH₃COO^－) ＞c(Na⁺) ＞c(H⁺)＞ c(OH^－)则δ₁一定大于δ₀

D．在

cmol/L的H₂C₂O₄(草酸)溶液中，一定满足c(H₂C₂O₄)+ c(C₂O₄²^－)=c

答案

解析

：A项可直接依图判断是正确的；CH₃COOH与CH₃COONa等量混合后，应考虑以CH₃COOH的电离为主，溶液显酸性，故B项错误；C项由离子关系可知，溶液显酸性，结合图示分析，在pH<7时，可能有δ₁＞δ₀，δ₁=δ₀，δ₁<δ₀三种情况，故C也错；H₂C₂O₄是一种弱酸，溶液中有三种型体浓度c(H₂C₂O₄)、 c(HC₂O₄^－)和c(C₂O₄²^－)，故D也错。

举一反三

常温下，已知0.1 mol·L^{－1 HA(}一元酸)溶液中c(H^＋)：c(OH^－)＝10¹⁰，0.5 mol·L^－1B(OH)₂(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L^－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 ( )

A．c(H^＋)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B²^＋)
B．c(OH^－)<c(H^＋)<c(B²^＋)<c(A^－)	C．c(H^＋)＋2c(B²^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
D．2c(A^－)＝c(B²^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H₂Ｙ的电离方程式为：H₂Ｙ＋2H₂O

2H₃O^＋＋Ｙ²^－

B．在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（Ｙ²^－）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．HＹ^－的水解方程式为HＹ^－＋H₂O

H₃O^＋＋Ｙ²^－

D．在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

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海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

（1）由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在         气氛中加热脱水，该气体的作用是
（2）电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列      气体中冷却（选填代号）。
A H₂   B N₂    C CO₂   D O₂

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下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）
①NaAlO₂ ②FeCl₃ ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO₃ ⑥H₂S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na₂SO₃ ⑩CaCl₂

A．①③⑤⑥⑧⑩

B．②③④⑤⑨⑩

C．③⑤⑦⑩

D．①③⑤⑩

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A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：
c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合

c(CO₃²^－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

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