能使Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比更接近2:1的措施是( )A.加水B.加Na2CO3固体C.加热D.加KOH固体
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能使Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比更接近2:1的措施是( )A.加水 | B.加Na2CO3固体 | C.加热 | D.加KOH固体 |
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答案
如果要使溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比更接近2:1,则需要抑制碳酸根离子水解,抑制碳酸根离子水解的条件即可. A、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小,并且水解是越稀越水解,碳酸根水解程度增大,故A错误; B、加入碳酸钠固体,会使得钠离子和碳酸根离子浓度增大,碳酸根的水解程度减小有所减小,但是仍小于1:2,故B错误; C、加热,会使得碳酸根的水解程度增大,故C错误; D、加入氢氧化钾固体,会抑制碳酸根水解,故D正确. 故选D. |
举一反三
常温下,稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示( )A.CO32-水解的平衡常数 | B.溶液的pH | C.溶液中HCO3-离子数 | D.溶液中c(CO32-) |
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的PH发生如下变化:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ | PH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 | 关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A.溶液中阴离子的物质的量为0.1mol | B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小 | C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动 | D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):c(C032-)=2:1 |
| 对于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的( )A.溶液中存在电离平銜:(NH4)2SO4⇌NH4++SO42- | B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)、c(SO42-)均增大 | C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 | D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O) |
| 向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 | C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
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