如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶
题型:不详难度:来源:
如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.
(1)含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______. (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是______. A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为______、______.(填“左”“右”或“不移动”). |
答案
(1)醋酸根离子水解溶液呈碱性,溶液呈红色,CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- 使溶液显碱性,故答案为:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- 使溶液显碱性; (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,向烧杯①中加入生石灰与水反应生成氢氧化钙,放热,溶液红色加深,向烧杯③中加入NH4NO3晶体溶解后,铵根离子水解显酸性,和氢氧根离子反应促进醋酸根离子水解,溶液碱性减弱,颜色变浅; A、水解反应是吸热反应,故A错误; B、水解反应是吸热反应,故B正确; C、NH4NO3溶于水时吸热,故C错误; D、NH4NO3溶于水时吸收热量,故D正确; 故选BD; (3)向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中存在水解平衡,CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- 使溶液显碱性; 加入少量浓盐酸平衡正向进行、加入NaOH固体平衡左移、加入Na2CO3固体溶解后碳酸根离子水解显碱性使水解平衡左移; 故答案为:右,左,左. |
举一反三
已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN | pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 | 10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小,可采用的方法是( )A.通入CO2气体 | B.加入NaOH固体 | C.通入HCl气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |
| 为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是( )A.盐酸 | B.适量KOH | C.适量NaOH | D.适量CH3COONa |
| 化学中有一些貌似很难的问题,其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题,看一看你是否具有“火眼金睛”. 问题一:已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化),溶液中c(CH3COO-)如何变化? 甲同学认为:加入的NaOH和生成的CH3COOH反应,使平衡向右移动,所以c(CH3COO-)减小. 乙同学认为:加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大,使平衡向左移动,所以c(CH3COO-)增大.你认为______正确. 问题二:已知某容器中A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡,当增大容器体积2倍时,达到新平衡时,B的浓度如何变化? 甲同学认为:体积增大,平衡左移,B的物质的量增大,所以B的浓度应是增大的. 乙同学认为:虽然平衡左移,但由于体积也增大了,所以B的浓度应是减小的. 你认为______正确. |
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