某温度下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（ ）A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1B．c（Na+）＞
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某温度下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（ ）| A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1 | | B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | | C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1 | | D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） |
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答案
A、0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，氢离子浓度为10-9mol/L，是水电离剩余在溶液中氢离子浓度，不是碳酸氢根电离出的氢离子，故A错误；
B、0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、常温下，依据溶液中离子积常数计算溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1，故C正确；
D、0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故D错误；
故选C． |
举一反三
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）| A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ | | B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-） | | C．0.2mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） | | D．0.01mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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下列说法正确的是（ ）| A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8 | | B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者 | | C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | | D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）| A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） | | C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | | D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+） |
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0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液与0.1mol•L-1的铵明矾[NH4Al（SO4）2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（ ）| A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
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现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①______②，片刻后①______②，到反应结束，所用时间①______②． |
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