25℃时,将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )A.c(NH4+)<c(SO42-)B.2
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25℃时,将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )A.c(NH4+)<c(SO42-) | B.2c(NH4+ )=c(SO42-) | C.c(NH4+)=2c(SO42-) | D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+) |
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答案
25℃时,将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中,当溶液的pH=7时,c(H+)=c(OH-),依据溶液中存在的电荷守恒为:c(OH-)+2(SO42-)=c(NH4+)+c(H+),得到c(NH4+)=2c(SO42-); A、依据电荷守恒分析可知c(NH4+)>c(SO42-),故A错误; B、分析可知,浓度关系为c(NH4+ )=2(SO42-),故B错误; C、依据溶液中存在的电荷守恒为:c(OH-)+2(SO42-)=c(NH4+)+c(H+),得到c(NH4+)=2c(SO42-),故C正确; D、依据溶液中存在的电荷守恒为:c(OH-)+2(SO42-)=c(NH4+)+c(H+),故D错误; 故选C. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中减少 | B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7 | C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | D.pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液,若稀释后pH仍相同,则稀释的倍数相同 |
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某温度下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( )A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1 | B.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1 | D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) |
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下列各离子浓度的大小比较,正确的是( )A.同浓度下列溶液中:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④ | B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-) | C.0.2mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | D.0.01mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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下列说法正确的是( )A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8 | B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者 | C.碳酸钠溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | D.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
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下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) | C.0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+) |
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