用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）| A．c（H+）＞c（OH-） | | B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1 | | C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | | D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1 mol•L-1 |
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答案
A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1，故B正确；
C．混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D错误；
故选AB． |
举一反三
25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）| A．c（NH4+）＜c（SO42-） | | B．2c（NH4+ ）=c（SO42-） | | C．c（NH4+）=2c（SO42-） | | D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+） |
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下列说法正确的是（ ）| A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减少 | | B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7 | | C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO）＞c（NH）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液，若稀释后pH仍相同，则稀释的倍数相同 |
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某温度下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（ ）| A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1 | | B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | | C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1 | | D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） |
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下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）| A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ | | B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-） | | C．0.2mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） | | D．0.01mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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下列说法正确的是（ ）| A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8 | | B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者 | | C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | | D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
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