用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是(  

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是(  

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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是(  )
A.c(H+)>c(OH-
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol•L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol•L-1
答案
A.等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol•L-1,故B正确;
C.混合溶液呈酸性,则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故C错误;
D.根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),钠离子不水解,所以钠离子浓度为0.1mol/L,则c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>0.1mol/L,故D错误;
故选AB.
举一反三
25℃时,将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是(  )
A.c(NH4+)<c(SO42-
B.2c(NH4+ )=c(SO42-
C.c(NH4+)=2c(SO42-
D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+
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下列说法正确的是(  )
A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
C(OH-)
C(NH3H2O)
减少
B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7
C.在(NH42Fe(SO42溶液中,c(SO
2-4
)>c(NH
+4
)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
D.pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液,若稀释后pH仍相同,则稀释的倍数相同
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某温度下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是(  )
A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-
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下列各离子浓度的大小比较,正确的是(  )
A.同浓度下列溶液中:①(NH42SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-
C.0.2mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
D.0.01mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
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下列说法正确的是(  )
A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8
B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者
C.碳酸钠溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
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