25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3
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25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） | | B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） | | C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | | D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
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答案
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解，则：c（NH4+ ）＜c（Cl-），故B错误；
C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，所以溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度，即：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；
D．pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.003mol/L，一水合氨的浓度大于0.003mol/L；与pH=3盐酸中氢离子浓度为0.003mol/L，氯化氢的浓度为0.003mol/L，二者等体积混合后氨水过量，反应后的溶液显示碱性，离子浓度关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选A． |
举一反三
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）| A．c（H+）＞c（OH-） | | B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1 | | C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | | D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1 mol•L-1 |
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25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）| A．c（NH4+）＜c（SO42-） | | B．2c（NH4+ ）=c（SO42-） | | C．c（NH4+）=2c（SO42-） | | D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+） |
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下列说法正确的是（ ）| A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减少 | | B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7 | | C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO）＞c（NH）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液，若稀释后pH仍相同，则稀释的倍数相同 |
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某温度下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（ ）| A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1 | | B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | | C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1 | | D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） |
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下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）| A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ | | B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-） | | C．0.2mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） | | D．0.01mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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