下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]B．Na2CO3溶液：c（OH-）-

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）═2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

答案

A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者联式可得
c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据物料守恒，应存在c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH₄⁺和NH₃•H₂O，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），故D正确．
故选D．

举一反三

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

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0.1molL^-1的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B．c（K⁺）+c（S^2-）=0.3molL^-1

C．c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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在Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

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根据（NH₄）₂CO₃（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______．
（2）根据水的电离，写出一个含有[H⁺]和[OH^-]的等式：______．
（3）根据（NH₄）₂CO₃中，C、N原子个数关系，写出一个含有[NH₄⁺]和[CO₃^2-]的等式：______．

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25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B．0.1mol/LNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]B．Na2CO3溶液：c（OH-）-