0.1molL-1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（
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0.1molL-1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）| A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | | B．c（K+）+c（S2-）=0.3molL-1 | | C．c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | | D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
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答案
A．根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故A错误；
B．溶液中硫离子水解导致溶液中c（S2-）＜0.1mol/L，所以c（K+）+c（S2-）＜0.3molL-1，故B错误；
C．根据物料守恒得c（K+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），根据物料守恒得c（K+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D正确；
故选D． |
举一反三
在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ）| A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | | B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | | C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | | D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
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根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______．
（2）根据水的电离，写出一个含有[H+]和[OH-]的等式：______．
（3）根据（NH4）2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式：______． |
25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） | | B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） | | C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | | D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）| A．c（H+）＞c（OH-） | | B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1 | | C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | | D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1 mol•L-1 |
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25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）| A．c（NH4+）＜c（SO42-） | | B．2c（NH4+ ）=c（SO42-） | | C．c（NH4+）=2c（SO42-） | | D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+） |
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