下列微粒大小关系正确的是( )A.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B.0.1mo
题型:崇明县一模难度:来源:
下列微粒大小关系正确的是( )A.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] | B.0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3•H2O 等体积混合的溶液中:c(Cl- )>c(NH4+ )>c(OH- )>c(H+) | C.常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中:c(Na+)=c(CH3COO- ) | D.0.1 mol/L 的Na2S溶液中:c(OH- )=c(H+)+c(HS-)+c(H2S ) |
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答案
A.在碳酸钠溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故A正确; B.氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以混合溶液呈碱性,即c(OH- )>c(H+),溶液呈电中性,所以c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+ )+c(H+),所以c(NH4+ )>c(Cl- ),故B错误; C.溶液呈中性,则c(OH- )=c(H+),溶液呈电中性,所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- )+c(OH- ),所以c(Na+)=c(CH3COO- ),故C正确; D.根据质子守恒得c(OH- )=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S ),故D错误; 故选AC. |
举一反三
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol•L-1的(CH3COO)2Ba溶液中:c(Ba2+)+c(H+)═2c(CH3COO-)+c(OH-) | B.常温下,向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) | C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-(H2SO3)=9.9×10-6mol•L-1 | D.0.1mol•L-1的KOH溶液与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液以任何体积比混合所得溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)=0.1mol•L-1 |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.氯水中:c(Cl2)═2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] | B.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3) | C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3) | D.室温下,向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
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25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) | C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 | D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
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0.1molL-1的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | B.c(K+)+c(S2-)=0.3molL-1 | C.c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
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