(1)室温时,将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液,则该溶液的pH为______[假设室温时,Kb(NH3•H2O)=1.0×10-5mol•L-1]若在上述溶

(1)室温时,将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液,则该溶液的pH为______[假设室温时,Kb(NH3•H2O)=1.0×10-5mol•L-1]若在上述溶

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(1)室温时,将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液,则该溶液的pH为______[假设室温时,Kb(NH3•H2O)=1.0×10-5mol•L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸,使其恰好完全反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______;若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体,使溶液的浓度增大,水解程度______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)T=593K,P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物,让其通过活性氧化锌催化剂后,将有一部分转化为甲醇,反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).已知CO的转化率为16%,则H2的转化率是______,若容器的容积不变,此时气体的压强是______Pa.
答案
(1)c(OH-)=


Kb.c(NH3H2O)
=


1×10-5×0.1
mol/L=10-3 mol/L,c(H+)=
10-14
10-3
mol/L=10-11 mol/L,所以溶液的pH=11,氨水和硫酸恰好反应时生成硫酸铵,硫酸铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒及化学式得c(NH4+)>c(SO42-),所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),溶液的浓度越大,盐的水解程度越小,所以硫酸铵的水解程度减小,
故答案为:11;c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);减小;
(2)设混合气体的物质的量是10mol,则一氧化碳的物质的量是6mol,氢气的物质的量是4mol,CO的转化率为16%,则参加反应的一氧化碳的物质的量=6mol×16%=0.96mol,设参加反应的氢气的物质的量是x,
设减少的气体的物质的量是y,
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)气体的物质的量减少
1mol   2mol               2mol
0.96mol x                 y
x=
0.96mol×2mol
1mol
=1.92mol,所以氢气的转化率=
1.92mol
4mol
×100%=48%

y═
0.96mol×2mol
1mol
=1.92mol,
若容器的体积和温度不变,则气体的压强之比等于物质的量之比,
此时气体的压强=
2×107Pa×(10-1.92)mol
10mol
=1.616×107Pa,
故答案为:48%;1.616×107
举一反三
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是(  )
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A.c(HCN)<c(CN-
B.c(Na+)>c(CN-
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-
D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1
常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是(   )
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A.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
B.浓度为0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(  )
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+
C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
在0.1mol•L-1Al2(SO43溶液中,下列关系式正确的是(  )
A.c(H+)<c(OH-)<c(Al3+)<c(SO42-
B.c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(SO42-
C.c(H+)+c(Al3+)=0.2mol/L
D.c(H+)+c(Al3+)═c(SO42-)+c(OH-
25℃时,某氯化铵溶液pH=4.下列说法正确的是(  )
A.c(OH-)=1×10-10mol•L-1B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
C.c(NH3•H2O)=c(NH+4D.c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-